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化学计算是中学化学教学的重要内容之一， 怎样进行化学计算的教学，培养学生的能力，已成为教师普遍关注的问题.在教学实践中，我主要从以下几方面进行实践探讨，以培养学生的化学计算的能力，大面积提高教学质量.
一、化学式问题
例1已知某化合物是由两种元素A和B组成的，其中A和B的相对原子质量之比为3∶2，A和B的质量之比为3∶4，求该化合物的化学式.
对于这类题型我通常会给出固定的解题方法，便于学生掌握，并且不容易出现错误.
A∶B=A的质量3A的相对原子质量∶B的质量3B的相对原子质量 （比值为A和B原子个数之比）
所以，上题就可以很简单的让学生做对.
解：A和B原子个数之比为A∶B=333∶433 =1∶2，所以A和B的化学式是AB2
练习：1.某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量之比为7∶16，则该氧化物的化学式为（）
（A） NO（B） NO2（C） N2O5（D） N2O3
同时我们老师还会要求学生做到举一反三、触类旁通，于是我会给出下一道练习题：
2.某+3价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量之比为7∶3，该金属元素的相对原子质量是（）
（A） 27（B） 56（C）24（D） 64
那么这道题的思路不变，就是已知和未知的条件发生了变化，具体的做法如下：
根据化合价先求化学式为R2O3 ，在通过R和O的原子个数之比来求即可：
R∶O=73m∶3316=2∶3，解得m=56 所以选（B）.相类似的题还有很多，这里就不一一列举了.
另外有兴趣的同学还可以研究一下这道题：
3.已知一种碳-12原子的原子质量为x，现有甲、乙两种原子，其中甲与该碳原子的原子质量比为a∶b，甲、乙两种原子的原子质量比为c∶d，求乙原子的相对原子质量.
答案：1.（B）2.（B）3.12ad3bc
二、平均值问题
例2已知下列铁的化合物中，含铁的质量分数最大的是（ ）
（A） Fe2O3（B） Fe3O4（C） FeO（D） FeS2
针对这种问题学生经常采用直接的做法，也是最笨的一种做法，出错的几率最高.为此我把这类题集中起来，经过对比找出一种比较简单的平均值计算方法：就是选定一种化合物作为标准，把其他的化合物参照它来进行化简，找出原子之间的比值关系，不用计算就可以得出结果.
上题可以把Fe2O3化简为FeO332、把Fe3O4化简为FeO433、把FeS2化简为FeO4（一个S原子的相对原子质量是O原子的相对原子质量的二倍），FeO不用化简作为标准即可，这样我们就可以观察到在一个Fe原子的条件下，O原子的个数越多，Fe的质量分数越小；反之亦然，所以结果是FeO的质量分数最大.
练习：4.下列化肥中含氮量最多的是（ ）
（A）NH4Cl（B） NH4NO3
（C） NH4HCO3（D） （NH4）2SO4
说明此题应把NH4看成一项，来比较剩余的部分即可得出答案，需要注意的是NH4NO3含有两个N原子，所以选项是（B）.
三、极值问题
例35.6 g不纯的铁与足量的盐酸反应，得到0.22 g氢气，则所含的杂质是（ ）
（A） Zn（B） Mg（C） FeO（D） Cu
极值问题的解决关键是：把不纯的物质的质量看成最大的质量即纯物质的质量，这就是所谓的极值，然后根据题中的条件计算出结果，把此结果与题中的结果相比较判断大小关系，即可得出答案.
解：设5.6克铁完全与盐酸反应生成氢气为x克
Fe +2HCl=FeCl2+ H2↑
56 2
5.6 g x
解得x=0.2 g 而题中的结果是0.22 g氢气，所以含有的杂质是比同质量的铁生成的氢气要多的物质，答案是Mg.
练习：5.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含有氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）
（A） Fe2O3（B） Al2O3（C） CuO（D） CaO
这道题既可以看是平均值的变形题，也可以看是极值的问题稍稍有些复杂，但是只要抓住Mg和O关系就可解决问题，答案是（B）.
四、关系式问题
关系式问题是初中化学计算中的最常用的一种计算方法，如果掌握的好在计算既简捷方便，又快速准确，是学生必须掌握的一种计算方法.
例480 g三氧化二铁与多少克四氧化三铁含有铁元素的质量相等.
若用常规的做法应该先求出三氧化二铁中铁的质量分数，再用80 g去乘得出三氧化二铁中铁的质量，再用这个质量除以四氧化三铁中铁的质量分数，即可得出结果.这个方法需要四步计算而且还不一定计算正确.若采用关系式计算具体如下：
3Fe2O3→6Fe→2Fe3O4
3×160 2×232
80 g x
列比例求得x=77.33 g
首先是写出化学式找出二者之间的关系（即铁元素），通过这个桥梁找出二个化学式之间的等量关系，然后列出对应的相对分子质量比，在其下面写出对应的已知和未知的质量.列比例求得结果，由于只需要一步计算，所以几乎不可能出现错误.
练习：6.计算多少吨硫酸铵的含氮量与1吨尿素的含氮量相当.（此题选自初化课本121页6题）
五、天平问题
有关天平平衡问题是初中化学计算题中的常见类型，是对质量守衡及各类反应的综合考察.在会考、中考中屡屡出现.一般只有题目没有图示，学生解答时感到困惑.笔者在多年的教学中归纳出三种情况使解答能化繁为简，解析思路清晰、快速准确，效果很好. 例5在天平两边各放一只等质量的烧杯，烧杯内分别装等质量等质量分数的稀盐酸，左边加m克铁，右边加m克锌，反应终止后，发现两种金属均有剩余，此时天平指针变化为（ ）
（A） 偏向铁（B） 偏向锌
（C） 指针指中间（D） 三种情况均可能
要想解决这个问题必须掌握天平平衡问题的三种情况：
（1）若两种金属均过量，酸不足.那么天平的质量变化是以酸的质量来计算，由于酸的质量相等所以生成氢气的质量也相等，结果天平平衡.
（2）若两种金属均不足，酸过量.那么天平的质量变化是以金属和酸反应生成的氢气的质量来计算，生成氢气多的金属这边轻，生成氢气少的金属这边重，结果天平偏向生成氢气少的金属这边.
（3）若两种金属中一种金属过量，一种金属恰好反应.此时需要考虑的是酸的情况，一种情况酸不足，一种情况酸恰好反应，所以生成氢气的质量是相等的，结果天平平衡.有的时候为了讲课的方便我们也把这种情况并到第一情况来讲.
经分析例题属于第一情况，结果天平平衡，所以选（C）.
练习：7.在天平两边各放一只等质量的烧杯，烧杯内分别装等质量等质量分数的稀盐酸，左边加入m克镁，右边加入m克铜铝合金，两烧杯中刚好完全反应，天平平衡.则合金中铜与铝的质量比为（ ）
（A） 1∶2（B） 1∶3（C） 2∶1（D） 3∶4
此题的情况属于第一情况，但稍有扩展需要根据镁的质量通过化学方程式求出氢气的质量，此氢气的质量就是铜铝合金中铝与酸反应放出氢气的质量，再由氢气的质量求出铝的质量，然后用m克铜铝合金减去铝的质量即为铜的质量相比即可.答案是（B）.
综上所述，在教学中要想让学生学的好，算得对，就必须多动脑筋，多想办法，就能做到事半功倍.中考只是我们学习的一个机会，一个目标；而学好知识、掌握方法、开拓思路才是我们学习的根本.希望以上这些教学心得只是起到一个抛砖引玉的效果，能在教师和学生的平静的化学学习过程中激起一点点的涟漪.
[黑龙江省大庆市第三十中学 （163411）]四、强化训练1.（2012年·天津市）下列成语中，本意主要为化学变化的是（ ）A.滴水成冰 B.积土成山 C.百炼成钢 D.木已成舟2.（2012年·青岛市）下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）A.铜能导电 B.镁能与氧气反应C.常温下水是无色液体 D.常温下甲烷是无色无味气体3.（2012年·北京卷）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降 雨C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多5.（2012年·桂林市）下列对化学反应类型的判断，错误的是（ ）A.2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O（复分解反应） B.CO2 + C高温2CO（化合反应）C.2AgBr光照2Ag + Br2↑（分解反应） D.2Mg + CO2点燃2MgO + C（置换反应） 6.（2012年·苏州市）下列说法错误的是（ ）A.在复分解反应中，没有单质参与 B.化合反应一定要加热C.置换反应一定有新的单质生成 D.中和反应一定有水生成7.（2012年·黄冈市）锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ）A.Zn+Sn（NO3）2=Zn（NO3）2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ C.Sn+2AgNO3=Sn（NO3）2+2Ag D.Sn+MgS04=SnSO4+Mg8.（2012·德阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）A.NaCl BaCl2 Na2CO3 B.KNO3 HCl CaCl2 C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaOH HNO3 NH4NO3 9.（2012年·潍坊卷）下列金属中，最活泼的是（ ）A.银 B.铜 C.镁 D.铝13.（2012·扬州卷）一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内M、N、P、Q四种物质各物质的质量：物质MNPQ反应前质量（g）16.88.423.61.6一段时间后质量（g）待测1413.66下列说法正确的是（ ）A.该反应类型属置换反应 B.物质P一定是化合物C.反应生成的N与Q的质量比为7：3 D.M肯定为该反应的催化剂10.（2012年·红河市）在化学反应A+B=C+D中，已知80gA与24gB恰好完全反应生成42gC，则生成D的质量为（ ）A.56g B.62g C.52g D.60g11.（2012年·武汉市）三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬.在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为（ ）A.H2S B.H2SO3 C.H2SO4 D.SO212.（2012年·广东省）有关2CO+O2点燃2CO2的叙述正确的是（ ）A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳12.（2012年·泸州市）下列化学方程式正确的是（ ）A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ B.BaCl2+2KOH=Ba（OH）2↓+2KCl2C.Fe +2KNO3=2K+Fe（NO3）2 D.NaOH+HNO3=NaNO3 +H2O14.（2012年·肇庆市）请写出下列反应的化学方程式：（1）双氧水与二氧化锰混合 ；（2）甲烷燃烧 ；（3）氧化汞加热分解 ；（4）用熟石灰中和废水中的硫酸 .15.（2012年·河南省）右图是某物质分解的微观示意图.（1）图中属于化合物的是 .（2）写出该反应的化学方程式： .16.（2012年·铜仁市）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释.17.（2012年·昆明市）下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验.请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）： ①甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因___________，该实验若试剂不变，应如何改进此装置___________；②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是___________.18.（2012年·山西省）某化学兴趣小组的同学在探究 Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：（1）实验一：发生反应的化学方程式___________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________.（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是__________，可能有的物质是____，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：实验步骤实验现象结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加______没有气泡产生_________________滤液中含有的金属离子可能是____①3Mg2+②Mg2+、Fe2+③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+19.（2012年·安徽省）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程： .小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂.【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）.实验编号实验药品分解温度（℃）①KClO3580②KClO3、MnO2（质量比1：1）350③KClO3、CuO（质量比1：1）370④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390【分析数据、得出结论】（1）由实验 与实验4对比，证明猜想合理；（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 .【反思】（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂 ，还要验证它在化学反应前后的质量和 不变；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证 .（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）20.（2012年·河南省）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？21.（2012年·福州市）根据下图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为 g.（2）所用稀硫酸溶质的质量分数. 22.（2012年·兰州卷）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？参考答案 1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B 11.C 12.B 13.B14. （1）2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）2HgO高温2Hg+O2↑（4）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O15.（1）水（或H2O） （2）2H2O通电2H2↑+ O2 ↑ 16.根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻17.①反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器②因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律 18.（1）Fe+CuSO4= FeSO4+C u Mg、Fe、Cu （2） Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁 ②⑤ 19.2KClO3 2KCl+3O2↑【分析数据、得出结论】（1）①（2）Mn02【反思】（1）化学性质（2）将KCl03与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度（其他合理答案均可）（3）[提出假设]催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同[设计方案]①取同颗粒大小的同一催化剂与KCl03按不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立，反之则不成立（其他合理答案也可）20.解：设可生产硫酸亚铁的质量为x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 152 49 t×10% x 98：152=49 t×10%：x （列成为竖式） x=7.6 t 答：可生产硫酸亚铁7.6 t.21.⑴ 24.5 ⑵ 解：设所用稀硫酸溶质的质量为x H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O 9 8 112 x 56 g×10% = x = 4.9 g 所用稀硫酸溶质的质量分数 = × 100% = 20%答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%.22.⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g，黄铜样品中锌的质量分数为3.25g/10 g×100%=32.5% ⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 65 98 3.25g x 65/3.25g=98/ x x=4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为4.9g/50 g×100%=9.8%答：略.
[安徽省合肥市庐江中学实验初中（231500）]
一、化学式问题
例1已知某化合物是由两种元素A和B组成的，其中A和B的相对原子质量之比为3∶2，A和B的质量之比为3∶4，求该化合物的化学式.
对于这类题型我通常会给出固定的解题方法，便于学生掌握，并且不容易出现错误.
A∶B=A的质量3A的相对原子质量∶B的质量3B的相对原子质量 （比值为A和B原子个数之比）
所以，上题就可以很简单的让学生做对.
解：A和B原子个数之比为A∶B=333∶433 =1∶2，所以A和B的化学式是AB2
练习：1.某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量之比为7∶16，则该氧化物的化学式为（）
（A） NO（B） NO2（C） N2O5（D） N2O3
同时我们老师还会要求学生做到举一反三、触类旁通，于是我会给出下一道练习题：
2.某+3价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量之比为7∶3，该金属元素的相对原子质量是（）
（A） 27（B） 56（C）24（D） 64
那么这道题的思路不变，就是已知和未知的条件发生了变化，具体的做法如下：
根据化合价先求化学式为R2O3 ，在通过R和O的原子个数之比来求即可：
R∶O=73m∶3316=2∶3，解得m=56 所以选（B）.相类似的题还有很多，这里就不一一列举了.
另外有兴趣的同学还可以研究一下这道题：
3.已知一种碳-12原子的原子质量为x，现有甲、乙两种原子，其中甲与该碳原子的原子质量比为a∶b，甲、乙两种原子的原子质量比为c∶d，求乙原子的相对原子质量.
答案：1.（B）2.（B）3.12ad3bc
二、平均值问题
例2已知下列铁的化合物中，含铁的质量分数最大的是（ ）
（A） Fe2O3（B） Fe3O4（C） FeO（D） FeS2
针对这种问题学生经常采用直接的做法，也是最笨的一种做法，出错的几率最高.为此我把这类题集中起来，经过对比找出一种比较简单的平均值计算方法：就是选定一种化合物作为标准，把其他的化合物参照它来进行化简，找出原子之间的比值关系，不用计算就可以得出结果.
上题可以把Fe2O3化简为FeO332、把Fe3O4化简为FeO433、把FeS2化简为FeO4（一个S原子的相对原子质量是O原子的相对原子质量的二倍），FeO不用化简作为标准即可，这样我们就可以观察到在一个Fe原子的条件下，O原子的个数越多，Fe的质量分数越小；反之亦然，所以结果是FeO的质量分数最大.
练习：4.下列化肥中含氮量最多的是（ ）
（A）NH4Cl（B） NH4NO3
（C） NH4HCO3（D） （NH4）2SO4
说明此题应把NH4看成一项，来比较剩余的部分即可得出答案，需要注意的是NH4NO3含有两个N原子，所以选项是（B）.
三、极值问题
例35.6 g不纯的铁与足量的盐酸反应，得到0.22 g氢气，则所含的杂质是（ ）
（A） Zn（B） Mg（C） FeO（D） Cu
极值问题的解决关键是：把不纯的物质的质量看成最大的质量即纯物质的质量，这就是所谓的极值，然后根据题中的条件计算出结果，把此结果与题中的结果相比较判断大小关系，即可得出答案.
解：设5.6克铁完全与盐酸反应生成氢气为x克
Fe +2HCl=FeCl2+ H2↑
56 2
5.6 g x
解得x=0.2 g 而题中的结果是0.22 g氢气，所以含有的杂质是比同质量的铁生成的氢气要多的物质，答案是Mg.
练习：5.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含有氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）
（A） Fe2O3（B） Al2O3（C） CuO（D） CaO
这道题既可以看是平均值的变形题，也可以看是极值的问题稍稍有些复杂，但是只要抓住Mg和O关系就可解决问题，答案是（B）.
四、关系式问题
关系式问题是初中化学计算中的最常用的一种计算方法，如果掌握的好在计算既简捷方便，又快速准确，是学生必须掌握的一种计算方法.
例480 g三氧化二铁与多少克四氧化三铁含有铁元素的质量相等.
若用常规的做法应该先求出三氧化二铁中铁的质量分数，再用80 g去乘得出三氧化二铁中铁的质量，再用这个质量除以四氧化三铁中铁的质量分数，即可得出结果.这个方法需要四步计算而且还不一定计算正确.若采用关系式计算具体如下：
3Fe2O3→6Fe→2Fe3O4
3×160 2×232
80 g x
列比例求得x=77.33 g
首先是写出化学式找出二者之间的关系（即铁元素），通过这个桥梁找出二个化学式之间的等量关系，然后列出对应的相对分子质量比，在其下面写出对应的已知和未知的质量.列比例求得结果，由于只需要一步计算，所以几乎不可能出现错误.
练习：6.计算多少吨硫酸铵的含氮量与1吨尿素的含氮量相当.（此题选自初化课本121页6题）
五、天平问题
有关天平平衡问题是初中化学计算题中的常见类型，是对质量守衡及各类反应的综合考察.在会考、中考中屡屡出现.一般只有题目没有图示，学生解答时感到困惑.笔者在多年的教学中归纳出三种情况使解答能化繁为简，解析思路清晰、快速准确，效果很好. 例5在天平两边各放一只等质量的烧杯，烧杯内分别装等质量等质量分数的稀盐酸，左边加m克铁，右边加m克锌，反应终止后，发现两种金属均有剩余，此时天平指针变化为（ ）
（A） 偏向铁（B） 偏向锌
（C） 指针指中间（D） 三种情况均可能
要想解决这个问题必须掌握天平平衡问题的三种情况：
（1）若两种金属均过量，酸不足.那么天平的质量变化是以酸的质量来计算，由于酸的质量相等所以生成氢气的质量也相等，结果天平平衡.
（2）若两种金属均不足，酸过量.那么天平的质量变化是以金属和酸反应生成的氢气的质量来计算，生成氢气多的金属这边轻，生成氢气少的金属这边重，结果天平偏向生成氢气少的金属这边.
（3）若两种金属中一种金属过量，一种金属恰好反应.此时需要考虑的是酸的情况，一种情况酸不足，一种情况酸恰好反应，所以生成氢气的质量是相等的，结果天平平衡.有的时候为了讲课的方便我们也把这种情况并到第一情况来讲.
经分析例题属于第一情况，结果天平平衡，所以选（C）.
练习：7.在天平两边各放一只等质量的烧杯，烧杯内分别装等质量等质量分数的稀盐酸，左边加入m克镁，右边加入m克铜铝合金，两烧杯中刚好完全反应，天平平衡.则合金中铜与铝的质量比为（ ）
（A） 1∶2（B） 1∶3（C） 2∶1（D） 3∶4
此题的情况属于第一情况，但稍有扩展需要根据镁的质量通过化学方程式求出氢气的质量，此氢气的质量就是铜铝合金中铝与酸反应放出氢气的质量，再由氢气的质量求出铝的质量，然后用m克铜铝合金减去铝的质量即为铜的质量相比即可.答案是（B）.
综上所述，在教学中要想让学生学的好，算得对，就必须多动脑筋，多想办法，就能做到事半功倍.中考只是我们学习的一个机会，一个目标；而学好知识、掌握方法、开拓思路才是我们学习的根本.希望以上这些教学心得只是起到一个抛砖引玉的效果，能在教师和学生的平静的化学学习过程中激起一点点的涟漪.
[黑龙江省大庆市第三十中学 （163411）]四、强化训练1.（2012年·天津市）下列成语中，本意主要为化学变化的是（ ）A.滴水成冰 B.积土成山 C.百炼成钢 D.木已成舟2.（2012年·青岛市）下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）A.铜能导电 B.镁能与氧气反应C.常温下水是无色液体 D.常温下甲烷是无色无味气体3.（2012年·北京卷）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降 雨C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多5.（2012年·桂林市）下列对化学反应类型的判断，错误的是（ ）A.2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O（复分解反应） B.CO2 + C高温2CO（化合反应）C.2AgBr光照2Ag + Br2↑（分解反应） D.2Mg + CO2点燃2MgO + C（置换反应） 6.（2012年·苏州市）下列说法错误的是（ ）A.在复分解反应中，没有单质参与 B.化合反应一定要加热C.置换反应一定有新的单质生成 D.中和反应一定有水生成7.（2012年·黄冈市）锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ）A.Zn+Sn（NO3）2=Zn（NO3）2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ C.Sn+2AgNO3=Sn（NO3）2+2Ag D.Sn+MgS04=SnSO4+Mg8.（2012·德阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）A.NaCl BaCl2 Na2CO3 B.KNO3 HCl CaCl2 C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaOH HNO3 NH4NO3 9.（2012年·潍坊卷）下列金属中，最活泼的是（ ）A.银 B.铜 C.镁 D.铝13.（2012·扬州卷）一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内M、N、P、Q四种物质各物质的质量：物质MNPQ反应前质量（g）16.88.423.61.6一段时间后质量（g）待测1413.66下列说法正确的是（ ）A.该反应类型属置换反应 B.物质P一定是化合物C.反应生成的N与Q的质量比为7：3 D.M肯定为该反应的催化剂10.（2012年·红河市）在化学反应A+B=C+D中，已知80gA与24gB恰好完全反应生成42gC，则生成D的质量为（ ）A.56g B.62g C.52g D.60g11.（2012年·武汉市）三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬.在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为（ ）A.H2S B.H2SO3 C.H2SO4 D.SO212.（2012年·广东省）有关2CO+O2点燃2CO2的叙述正确的是（ ）A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳12.（2012年·泸州市）下列化学方程式正确的是（ ）A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ B.BaCl2+2KOH=Ba（OH）2↓+2KCl2C.Fe +2KNO3=2K+Fe（NO3）2 D.NaOH+HNO3=NaNO3 +H2O14.（2012年·肇庆市）请写出下列反应的化学方程式：（1）双氧水与二氧化锰混合 ；（2）甲烷燃烧 ；（3）氧化汞加热分解 ；（4）用熟石灰中和废水中的硫酸 .15.（2012年·河南省）右图是某物质分解的微观示意图.（1）图中属于化合物的是 .（2）写出该反应的化学方程式： .16.（2012年·铜仁市）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释.17.（2012年·昆明市）下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验.请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）： ①甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因___________，该实验若试剂不变，应如何改进此装置___________；②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是___________.18.（2012年·山西省）某化学兴趣小组的同学在探究 Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：（1）实验一：发生反应的化学方程式___________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________.（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是__________，可能有的物质是____，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：实验步骤实验现象结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加______没有气泡产生_________________滤液中含有的金属离子可能是____①3Mg2+②Mg2+、Fe2+③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+19.（2012年·安徽省）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程： .小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂.【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）.实验编号实验药品分解温度（℃）①KClO3580②KClO3、MnO2（质量比1：1）350③KClO3、CuO（质量比1：1）370④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390【分析数据、得出结论】（1）由实验 与实验4对比，证明猜想合理；（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 .【反思】（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂 ，还要验证它在化学反应前后的质量和 不变；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证 .（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）20.（2012年·河南省）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？21.（2012年·福州市）根据下图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为 g.（2）所用稀硫酸溶质的质量分数. 22.（2012年·兰州卷）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？参考答案 1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B 11.C 12.B 13.B14. （1）2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）2HgO高温2Hg+O2↑（4）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O15.（1）水（或H2O） （2）2H2O通电2H2↑+ O2 ↑ 16.根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻17.①反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器②因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律 18.（1）Fe+CuSO4= FeSO4+C u Mg、Fe、Cu （2） Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁 ②⑤ 19.2KClO3 2KCl+3O2↑【分析数据、得出结论】（1）①（2）Mn02【反思】（1）化学性质（2）将KCl03与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度（其他合理答案均可）（3）[提出假设]催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同[设计方案]①取同颗粒大小的同一催化剂与KCl03按不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立，反之则不成立（其他合理答案也可）20.解：设可生产硫酸亚铁的质量为x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 152 49 t×10% x 98：152=49 t×10%：x （列成为竖式） x=7.6 t 答：可生产硫酸亚铁7.6 t.21.⑴ 24.5 ⑵ 解：设所用稀硫酸溶质的质量为x H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O 9 8 112 x 56 g×10% = x = 4.9 g 所用稀硫酸溶质的质量分数 = × 100% = 20%答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%.22.⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g，黄铜样品中锌的质量分数为3.25g/10 g×100%=32.5% ⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 65 98 3.25g x 65/3.25g=98/ x x=4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为4.9g/50 g×100%=9.8%答：略.
[安徽省合肥市庐江中学实验初中（231500）]