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一、 教学背景
1. 设计背景。传统的教学方式对于帮助学生迅速掌握乙烯的知识、掌握有机化学学习的一般方法十分有效；但此方法对培养学生思维能力、解决问题的能力、学会科学研究的方法相对较弱，不利于学生的可持续发展，为此笔者从“三维目标”出发，从“用途→性质→结构”来设计《乙烯》的教学方案，以强化课堂教学中的自主学习、合作学习和教学过程的探究性。
2. 知识背景。 乙烯作为石油化工中最重要的基础原料和不饱和烃的典型代表物，是高中化学学习的重要知识。乙烯在教材中以与化石燃料相关的有机物呈现给学生，是在学习了《天然气的利用甲烷》之后，作为石油炼制的重要产品出现。在此之前，学生学习了甲烷的性质，知道了烷烃的性质与结构相对应的关系，也知道了乙烯的结构式、结构简式，这些知识的储备为本节课的教学奠定了重要的知识技能基础。
二、 教学目标
1. 知识与技能：探究乙烯分子的组成、结构式，了解乙烯的化学性质和加成反应的原理。
2. 过程与方法：通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象力。从实验现象到结构的推理，体会科学研究的方法，领悟科学的实验方法。
3. 情感态度与价值观：通过对乙烯分子结构的推理过程，从中体会到严谨求实的科学态度。结合乙烯结构与性质，意识到化学世界的外在美，领悟到化学现象与化学本质的辩证认识。
三、 教法分析
本节课采用教师引导，学生为主，师生合作，突出思维活动的探究教学形式。在教学中突出以下几点：
1. 以感性知识为铺垫，促进理性思维的发展。
2. 以比较为载体，促进知识的内化。
3. 注重直观教学，借助实验、模型、手势、动画模拟等帮助学生理解。
四、 教学准备
准备分组实验需要的器材：试管、装搭乙烯模型的器材、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液。
五、 教学过程
1. 汇报成果，激起兴趣。课前将学生分成几个小组，分别领取“刚刚摘取不久的青香蕉和较熟的黄香蕉保存在一起，都变黄了，请说明原因”、“说出利用石油裂解产物乙烯制取重要的化工产品”、“说说我国乙烯的年生产能力”、“谈谈乙烯在人类日常生活中的用途”等资料收集任务，每个小组推选一人在课堂上作简短汇报(每人限时1.5分钟)，教师评价总结后引入新课。
2. 自主探索，学习性质。设问：乙烯有着广泛的用途， 这与乙烯的性质有关。(1)乙烯有哪些物理性质？(2)甲烷的燃烧产物是什么？乙烯能燃烧吗？(3)甲烷、乙烷能使酸性高锰酸钾或者溴的CCl4溶液褪色吗？乙烯能使酸性高锰酸钾或者溴的CCl4溶液褪色吗？
学生活动：回顾甲烷的性质，猜测乙烯的性质，然后利用提供的实验器材验证猜测是否准确。
实验1：观察充满乙烯的集气瓶，归纳乙烯的物理性质。
实验2：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
实验3：把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中。
教师归纳并板书。
（对乙烯性质的探究应建立在甲烷性质的基础上，鼓励学生通过类比和猜测的方法推测乙烯的化学性质，通过实验探究获取乙烯的化学性质，从而使学生学会分析问题和解决问题的方法，同时培养学生的探究能力。通过比较甲烷和乙烯的性质，能激发学生进一步探究乙烯结构的欲望。）
3.层层推进学结构。提问：甲烷的性质中有上述现象吗？甲烷的性质是由怎样的结构决定呢？
学生：回忆甲烷的结构，并推及烷烃，指出乙烷的成键方式，突出乙烷结构中“Ｃ－Ｃ”单键和“饱和性”。
提问：那么比乙烷少两个H原子的乙烯会有怎样的结构呢？
学生分组活动：将整个班级分为四大组。第一组推演乙烯的电子式，第二组推演结构式，第三组推演结构简式，第四组用球棍组装乙烯分子的球棍模型。
学生汇报：第一组至第三组的代表上黑板板演，第四组出示已完成的乙烯模型。所有学生一起完成表格(如表1）。
教师作出简短的评价后，展示乙烯的比例模型和球棍模型。
学生活动：与乙烷的结构对比，归纳出乙烯分子里含有碳碳双键，乙烯分子中6个原子处于同一平面上。
教师：碳碳双键是不是两根碳碳单键的简单之和？有什么科学证据证明你的猜测？
呈现资料：在乙烯中拆开1 mol C=C双键，需要吸收615 kJ的能量。在乙烷中拆开1 mol C-C单键，需要吸收348 kJ的能量。
学生活动：学生分析数据后得出，断开C=C双键中的一个键要比一个碳碳单键所需的能量少，即C=C双键中的一个键容易断裂。
（让学生了解科学理论是建立在事实之上的，培养学生实事求是的科学精神。另外，有甲烷的结构作铺垫，使乙烯结构的教学轻车熟路，水到渠成。）
4. 学以致用，探究性质的奥秘。教师：根据乙烯结构的特点，请对性质实验中观察到的现象作出合理的解释。
学生（独立思考后回答）：乙烯中含有C=C的原因，C=C中有一个键不稳定，容易断裂，所以化学性质比较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾褪色。
教师（追问）：乙烯又是怎样使溴的四氯化碳溶液褪色的呢？下面我们来观看这一反应原理。
[电脑模拟]用FLASH模拟Br2和CH2=CH2反应的全过程，体现化学反应本质——旧键的断裂与新键的生成，目的是让学生知道溴为什么会褪色以及反应的机理。
学生：(1)观看，理解反应的特点，指导教师板演乙烯与溴的四氯化碳溶液的加成反应机理。(2)请学生用模型阐述反应机理（用多种方法解释同一原理，目的是想告诉学生学习的方法是多样的，模型、手势都是帮助我们理解抽象原理的好方法，在日常學习中，我们要多动脑筋，理解化学，而不是死记硬背化学。）
5. 巩固迁移，学乙炔。练习：乙烯不仅可以与溴发生反应加成，在一定条件下还可以与H2，Cl2，HCl，H2O等物质发生加成反应。你能写出有关反应方程式吗？
①与H2反应_____________。②与Cl2反应_____________。
③与HCl反应____________。④与H2O反应____________。
学生活动（4个学生板演）：
教师：乙烯能发生加成反应，你认为具有怎样结构特征的物质也能发生加成反应？
学生：找到结构特征，知道加成反应是不饱和烃都具有的性质。
转引：含有两个碳原子的烃除乙烷、乙烯以外，还有乙炔。日常生活中我们可以看到工人们用氧炔焰来切割金属，那就是乙炔在燃烧。乙炔比乙烯还少两个氢原子，含有碳碳三键，你能预测乙炔可能有的化学性质吗？
学生：依据不饱和烃的特点说出乙炔可能的化学性质，并阅读“问题与解决”栏目，完成其中的问题。
（有了乙烯的性质铺垫，乙炔的性质可放手让学生自主学习，运用结构决定性质的思维方式大胆猜测乙炔的性质，在练习中掌握性质并学会知识的迁移。）
六、 教后反思
本节课以乙烯的性质这个重点内容为探究的突破口，带动其他内容的学习，逐步改变学生的学习方式和习惯；将课堂教学的设计思路落在让学生对重点内容多花时间，多花精力，多作研究上；通过实验探究，搭建模型，师生互动、生生互动等活动的展开，夯实了基础，提高了能力。
但由于本节课的开放程度较大，大多数内容都是由学生自主探究，让学生讨论的内容多，交流的机会也多，作为老师必须控制好有序的动态的课堂教学局面，何时讨论何时交流，怎样做到一张一弛有条不紊，把握好课堂的进程是教师应该重视的问题。
（浙江永嘉罗浮中学）
1. 设计背景。传统的教学方式对于帮助学生迅速掌握乙烯的知识、掌握有机化学学习的一般方法十分有效；但此方法对培养学生思维能力、解决问题的能力、学会科学研究的方法相对较弱，不利于学生的可持续发展，为此笔者从“三维目标”出发，从“用途→性质→结构”来设计《乙烯》的教学方案，以强化课堂教学中的自主学习、合作学习和教学过程的探究性。
2. 知识背景。 乙烯作为石油化工中最重要的基础原料和不饱和烃的典型代表物，是高中化学学习的重要知识。乙烯在教材中以与化石燃料相关的有机物呈现给学生，是在学习了《天然气的利用甲烷》之后，作为石油炼制的重要产品出现。在此之前，学生学习了甲烷的性质，知道了烷烃的性质与结构相对应的关系，也知道了乙烯的结构式、结构简式，这些知识的储备为本节课的教学奠定了重要的知识技能基础。
二、 教学目标
1. 知识与技能：探究乙烯分子的组成、结构式，了解乙烯的化学性质和加成反应的原理。
2. 过程与方法：通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象力。从实验现象到结构的推理，体会科学研究的方法，领悟科学的实验方法。
3. 情感态度与价值观：通过对乙烯分子结构的推理过程，从中体会到严谨求实的科学态度。结合乙烯结构与性质，意识到化学世界的外在美，领悟到化学现象与化学本质的辩证认识。
三、 教法分析
本节课采用教师引导，学生为主，师生合作，突出思维活动的探究教学形式。在教学中突出以下几点：
1. 以感性知识为铺垫，促进理性思维的发展。
2. 以比较为载体，促进知识的内化。
3. 注重直观教学，借助实验、模型、手势、动画模拟等帮助学生理解。
四、 教学准备
准备分组实验需要的器材：试管、装搭乙烯模型的器材、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液。
五、 教学过程
1. 汇报成果，激起兴趣。课前将学生分成几个小组，分别领取“刚刚摘取不久的青香蕉和较熟的黄香蕉保存在一起，都变黄了，请说明原因”、“说出利用石油裂解产物乙烯制取重要的化工产品”、“说说我国乙烯的年生产能力”、“谈谈乙烯在人类日常生活中的用途”等资料收集任务，每个小组推选一人在课堂上作简短汇报(每人限时1.5分钟)，教师评价总结后引入新课。
2. 自主探索，学习性质。设问：乙烯有着广泛的用途， 这与乙烯的性质有关。(1)乙烯有哪些物理性质？(2)甲烷的燃烧产物是什么？乙烯能燃烧吗？(3)甲烷、乙烷能使酸性高锰酸钾或者溴的CCl4溶液褪色吗？乙烯能使酸性高锰酸钾或者溴的CCl4溶液褪色吗？
学生活动：回顾甲烷的性质，猜测乙烯的性质，然后利用提供的实验器材验证猜测是否准确。
实验1：观察充满乙烯的集气瓶，归纳乙烯的物理性质。
实验2：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
实验3：把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中。
教师归纳并板书。
（对乙烯性质的探究应建立在甲烷性质的基础上，鼓励学生通过类比和猜测的方法推测乙烯的化学性质，通过实验探究获取乙烯的化学性质，从而使学生学会分析问题和解决问题的方法，同时培养学生的探究能力。通过比较甲烷和乙烯的性质，能激发学生进一步探究乙烯结构的欲望。）
3.层层推进学结构。提问：甲烷的性质中有上述现象吗？甲烷的性质是由怎样的结构决定呢？
学生：回忆甲烷的结构，并推及烷烃，指出乙烷的成键方式，突出乙烷结构中“Ｃ－Ｃ”单键和“饱和性”。
提问：那么比乙烷少两个H原子的乙烯会有怎样的结构呢？
学生分组活动：将整个班级分为四大组。第一组推演乙烯的电子式，第二组推演结构式，第三组推演结构简式，第四组用球棍组装乙烯分子的球棍模型。
学生汇报：第一组至第三组的代表上黑板板演，第四组出示已完成的乙烯模型。所有学生一起完成表格(如表1）。
教师作出简短的评价后，展示乙烯的比例模型和球棍模型。
学生活动：与乙烷的结构对比，归纳出乙烯分子里含有碳碳双键，乙烯分子中6个原子处于同一平面上。
教师：碳碳双键是不是两根碳碳单键的简单之和？有什么科学证据证明你的猜测？
呈现资料：在乙烯中拆开1 mol C=C双键，需要吸收615 kJ的能量。在乙烷中拆开1 mol C-C单键，需要吸收348 kJ的能量。
学生活动：学生分析数据后得出，断开C=C双键中的一个键要比一个碳碳单键所需的能量少，即C=C双键中的一个键容易断裂。
（让学生了解科学理论是建立在事实之上的，培养学生实事求是的科学精神。另外，有甲烷的结构作铺垫，使乙烯结构的教学轻车熟路，水到渠成。）
4. 学以致用，探究性质的奥秘。教师：根据乙烯结构的特点，请对性质实验中观察到的现象作出合理的解释。
学生（独立思考后回答）：乙烯中含有C=C的原因，C=C中有一个键不稳定，容易断裂，所以化学性质比较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾褪色。
教师（追问）：乙烯又是怎样使溴的四氯化碳溶液褪色的呢？下面我们来观看这一反应原理。
[电脑模拟]用FLASH模拟Br2和CH2=CH2反应的全过程，体现化学反应本质——旧键的断裂与新键的生成，目的是让学生知道溴为什么会褪色以及反应的机理。
学生：(1)观看，理解反应的特点，指导教师板演乙烯与溴的四氯化碳溶液的加成反应机理。(2)请学生用模型阐述反应机理（用多种方法解释同一原理，目的是想告诉学生学习的方法是多样的，模型、手势都是帮助我们理解抽象原理的好方法，在日常學习中，我们要多动脑筋，理解化学，而不是死记硬背化学。）
5. 巩固迁移，学乙炔。练习：乙烯不仅可以与溴发生反应加成，在一定条件下还可以与H2，Cl2，HCl，H2O等物质发生加成反应。你能写出有关反应方程式吗？
①与H2反应_____________。②与Cl2反应_____________。
③与HCl反应____________。④与H2O反应____________。
学生活动（4个学生板演）：
教师：乙烯能发生加成反应，你认为具有怎样结构特征的物质也能发生加成反应？
学生：找到结构特征，知道加成反应是不饱和烃都具有的性质。
转引：含有两个碳原子的烃除乙烷、乙烯以外，还有乙炔。日常生活中我们可以看到工人们用氧炔焰来切割金属，那就是乙炔在燃烧。乙炔比乙烯还少两个氢原子，含有碳碳三键，你能预测乙炔可能有的化学性质吗？
学生：依据不饱和烃的特点说出乙炔可能的化学性质，并阅读“问题与解决”栏目，完成其中的问题。
（有了乙烯的性质铺垫，乙炔的性质可放手让学生自主学习，运用结构决定性质的思维方式大胆猜测乙炔的性质，在练习中掌握性质并学会知识的迁移。）
六、 教后反思
本节课以乙烯的性质这个重点内容为探究的突破口，带动其他内容的学习，逐步改变学生的学习方式和习惯；将课堂教学的设计思路落在让学生对重点内容多花时间，多花精力，多作研究上；通过实验探究，搭建模型，师生互动、生生互动等活动的展开，夯实了基础，提高了能力。
但由于本节课的开放程度较大，大多数内容都是由学生自主探究，让学生讨论的内容多，交流的机会也多，作为老师必须控制好有序的动态的课堂教学局面，何时讨论何时交流，怎样做到一张一弛有条不紊，把握好课堂的进程是教师应该重视的问题。
（浙江永嘉罗浮中学）